酸化銀(Ⅰ) 化学特性,用途語,生産方法
外観
黒褐色の粉末
定義
本品は、銀(*)の酸化物であり、次の化学式で表される。
参照表示名称：銀
溶解性
硝酸に溶けやすく、水にほとんど溶けない。
解説
酸化銀(Ⅰ)，硝酸銀の濃水溶液に水酸化ナトリウムの希水溶液を加えて得られる暗褐色粉末。熱および光に対して不安定で、熱すると約160℃で分解し始め、250～300℃で急激に分解して酸素を放ち金属銀となる。水にわずかに溶け（水100gに0.00214g溶ける）、エタノール（エチルアルコール）に不溶。希硝酸、アンモニア水に溶ける。水溶液は強いアルカリ性で、空気中から二酸化炭素を吸収する。株式会社平凡社 世界大百科事典 第２版について 情報
用途
触媒、有機合成における脱ハロゲン剤。
応用
銀酸化物はその独特の化学的および物理的性質により多岐にわたる分野で応用されています例えば光電子工学分野では銀酸化物が光センサーや太陽電池の材料として使用されることがありますまた環境保護の観点から銀の回収や廃水処理においても銀酸化物が利用されていますさらに医療分野ではその抗菌性により包帯や創傷治療材料に銀酸化物が用いられることもあります
化粧品の成分用途
殺菌剤
展望
近年銀酸化物に関する研究はその応用範囲をさらに広げることを目指しています特にナノテクノロジーの分野では銀酸化物のナノ粒子がその独特の光学的性質と高い表面積により光触媒や抗菌材料としての可能性を秘めていますまたエネルギー貯蔵材料としての銀酸化物の研究も進められており将来的には高性能なバッテリーの開発に貢献することが期待されています
使用上の注意
光によって徐々に分解する。
化学的特性
銀酸化物は化学式がAg2Oで表される無機化合物ですこの化合物は黒または褐色の細粒の固体として存在し銀や酸素といった元素から構成されています銀酸化物は多くの化学反応において重要な役割を果たすだけでなく光電子工学センサー技術そして特に銀を回収する過程など様々な応用分野においても用いられています
化学的特性
Silver(I) oxide, Ag2O, is made by action of oxygen under pressure on silver at 300 °C, or by precipitation of a silver salt with carbonate-free alkali metal hydroxide; it is covalent, each silver atom (in solid Ag2O) having two collinear bonds and each oxygen atom four tetrahedral ones; two such interpenetrating lattices constitute the structure.
物理的性質
Brownish-black cubic crystals; density 7.14 g/cm
3 at 16°C; begins to decompose around 200°C, decomposition becoming rapid at 250 to 300°C; insoluble in water and ethanol; soluble in acids and alkalis; sparingly soluble in solutions of caustic alkalis; insoluble in alcohol.
使用
Polishing glass, coloring glass yellow, catalyst, purifying drinking water, lab reagent, carbon dioxide scrubber, and chemical sensors. It is used in the preparation of other silver compounds, and silver-oxide batteries. In organic chemistry, silver oxide finds use as an oxidizing agent for aldehyes to produce carboxylic acids.
製造方法
Silver(I) oxide is precipitated by mixing solutions of silver nitrate and caustic soda: 2AgNO
3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO
3 + H
2O.
安全性
銀酸化物の使用は環境への影響も考慮する必要があります特に銀ナノ粒子のような銀酸化物を基にした製品は使用後の環境への放出が懸念されますこれらの物質が水系に入ると水生生物に対して有害な影響を及ぼす可能性がありますこのため銀酸化物の安全な使用と廃棄についてさらなる研究が必要とされています
一般的な説明
Odorless brown-black solid. Sinks in water.
反応プロフィール
Hydrogen sulfide is rapidly oxidized and may ignite in contact with Silver oxide [Bretherick 1979 p. 977]; Mixtures of metal sulfides, gold(III) sulfide, antimony sulfide or mercury (II) sulfide, phosphorus, sulfur, selenium, and selenium disulfide ignite on grinding with the oxide. Ammonia or hydrazine slowly react with Silver oxide forming silver nitride or in the presence of alcohol, silver fulminate may also be produced [Bretherick 1979 p. 203]. Oxidation of magnesium is explosive when warmed with Silver oxide.
危険性
Fire and explosion risk in contact with
organic materials or ammonia.
健康ハザード
Contact with eyes causes mild irritation. If continued for a long period, ingestion or inhalation of silver compounds can cause permanent discoloration of the skin (argyria).
火災危険
Behavior in Fire: Decomposes into metallic silver and oxygen. If large quantities are involved, the oxygen might increase the intensity of the fire.
生産方法
銀酸化物は銀イオンを含む溶液にアルカリを加えることによって製造されますこの過程ではアルカリとして通常水酸化ナトリウムや水酸化カリウムが用いられます反応の結果銀酸化物の沈殿が生じこの沈殿を収集し乾燥させることで純粋な銀酸化物が得られます
安全性プロファイル
A poison by intraperitoneal route. Moderately toxic by ingestion. Flammable by chemical reaction; an oxidizing agent. Explodes in contact with ammonia. Incompatible with CuO, (NH3 + ethanol), (hydrazine + ethanol), CO, HzS, Mg, auric sulfide, Sb sulfide, Hg sulfide, nitroalkanes, Se, S, P, K, Na, NaK, seleninyl chloride. See also SILVER COMPOUNDS.
純化方法
Leach the oxide with hot water in a Soxhlet apparatus for several hours to remove any entrained electrolytes. [Glemser & Sauer in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1037 1965.]
参考文献
P. Niggli, Z. Krist., 57, 253 (1922), DOI: 10.1524/zkri.1922.57.1.207.
酸化銀(Ⅰ) 上流と下流の製品情報
原材料
準備製品