氮杂苯

[ 密度 ]：1.0±0.1 g/cm³
[ 沸点 ]：115.3±0.0 ℃ at 760 mmHg
[ 熔点 ]：-42 ℃
[ 分子式 ]：C₅H₅N
[ 分子量 ]：79.100
[ 闪点 ]：20.0±0.0 ℃
[ 精确质量 ]：79.042198
[ PSA ]：12.89000
[ LogP ]：0.73
[ 外观性状 ]：透明干净的液体带有特有的气味
[ 蒸汽密度 ]：2.72 (vs air)
[ 蒸汽压 ]：22.8±0.2 mmHg at 25℃
[ 折射率 ]：1.501
[ 储存条件 ]：
1.储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。
2.应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。
3.禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
4.储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
[ 稳定性 ]：
1.常温常压不分解。禁止与酸类、强氧化剂、氯仿接触。不宜使用铜制容器。贮存时避免和强氧化剂如过氧化物、硝酸等放在一起。
化学性质有弱碱性（K_b 2.3× 10^-9，pK_a5.17），碱性比哌啶（K_b 1.6× 10^-3）弱，但比苯胺（K_b3.8× 10^-10）稍强。吡啶除与盐酸、氢溴酸、苦味酸等生成盐外，与三氟化硼也能组成化合物。与锌、汞、钴、镍等金属盐类组成加成化合物。与卤代烷作用生成季铵盐。在金属催化剂存在下易被氢还原成哌啶。若用电解还原也主要生成哌啶，用氢化铝锂还原生成二氢吡啶，用氢化硼钠还原生成四氢吡啶。
2.吡啶对氧化剂比较稳定，不被硝酸、氧化铬、高锰酸钾等所氧化，故在用高锰酸盐进行的氧化反应中可作溶剂使用。对过氧化氢或过酸作用变成N-氧化物(C5H5NO)。
3.吡啶很难发生亲电取代反应，也不发生Friedel Crafts反应。硝化时需要300℃的高温才能得到3-硝基吡啶，且收率低。但容易发生亲核取代反应。例如与氨基钠作用生成2-氨基吡啶。用铂或碱作催化剂与重水作用时，吡啶第二位的氢可与重氢发生交换。

[ 水溶解性 ]：Miscible
[ 凝固点 ]：-42℃
[ 分子结构 ]：
1、 摩尔折射率：24.34
2、 摩尔体积（cm³/mol）：82.6
3、 等张比容（90.2K）：201.4
4、 表面张力（dyne/cm）：35.2
5、 极化率（10⁻²⁴cm³）：9.65

[ 计算化学 ]：
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:1
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积12.9
7.重原子数量:6
8.表面电荷:0
9.复杂度:30.9
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1

[ 更多 ]：
1. 性状：无色液体，具有特殊的臭味。
2. 沸点（℃,101.3kPa）：115.32-115.3
3. 熔点（℃）：-41.6
4. 相对密度（g/mL,20/4℃）：0.9831
5. 相对密度（g/mL,25/4℃）：0.9780
6. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：2.73
7. 折射率（20℃）：1.51016
8. 折射率（25℃）：1.5073
9. 黏度（mPa· s,15℃）：1.038
10. 黏度（mPa· s,20℃）：0.952
11. 黏度（mPa· s,30℃）：0.829
12. 闪点（℃,闭口）：20
13. 燃点（℃）：482
14. 蒸发热（KJ/mol,25℃）：40.4277
15. 熔化热（KJ/mol）：7.4133
16. 生成热（KJ/mol,液体）：99.9808
17. 燃烧热（KJ/mol,定压）：2826.51
18. 燃烧热（KJ/mol,定容）：2782.97
19. 比热容（KJ/(kg· K) ,21℃,定压）：1.64
20. 临界温度（℃）：346.85
21. 临界压力（MPa）：6.18
22. 沸点上升常数：2.69
23. 电导率（S/m,25℃）：4.0× 10^-8
24. 热导率（W/(m· K),20℃）：0.182
25. 蒸气压（kPa,25℃）：2.67
26. 爆炸下限（%,V/V）：1.8
27. 爆炸上限（%,V/V）：12.4
28. 体膨胀系数（K^-1,0~90℃）：0.001122
29. 溶解性：能与水、醇、醚、石油醚、苯、油类等多种溶剂混溶。能溶解多种有机化合物与无机化合物。