銀(I)ブロミド 化学特性,用途語,生産方法
外観
わずかにうすい黄色〜類黄色, 粉末又は塊
溶解性
水に難溶。 (0.02mg/100ml at 20℃ , 0.37mg/100ml at 100℃)。シアン化アルカリ, チオ硫酸ナトリウムの溶液には錯塩を作って可溶。アンモニア水に微溶。エタノールに不溶。熱濃硝酸に可溶。塩化銀よりも溶けにくい。アンモニア水に溶け、水にほとんど溶けない。
解説
臭化銀，化学式AgBr。淡黄色固体。水溶液中で硝酸銀AgNO3と臭化カリウムKBrとの反応で微細粉末として沈殿する。光にあてると分解して銀を遊離し，黒色となる。天然に臭銀鉱としてメキシコに産する。融点430℃，沸点1533℃，比重6.47，塩化ナトリウム型結晶構造をもつ。水に対する溶解度1.35×10－4g/l(25℃)，溶解度積5.2×10－13(mol/l)2(25℃)。熱濃縮酸に溶けるが，多くの酸には不溶。
用途
写真感光材料
応用
銀臭化物は特にアナログ写真撮影において広く用いられますフィルムが光に曝されると光が当たった部分の銀臭化物が化学反応を起こし画像としてフィルム上に固定されます現像処理によって未反応の銀臭化物を除去し残った銀の部分が明瞭な画像を形成します
使用上の注意
光で変質する。
性質
硝酸銀水溶液に臭化アルカリ水溶液を加えると沈殿する。淡黄色固体。強い感光性があり、光に当たると銀を遊離して黒色となる。シアン化アルカリ、チオ硫酸ナトリウム水溶液には錯塩をつくって溶ける。アンモニア水にはわずかに溶け、エタノール（エチルアルコール）には不溶。熱濃硝酸には溶けるが、その溶液からは、複塩AgNO3・AgBr（融点182℃）が得られる。ハロゲン化銀中、感光性は最大で、光、電子線、各種放射線によって潜像を形成し、現像液によって現像される。このため写真感光材料の感光主体として広く用いられ、写真フィルム、乾板、印画紙中に含まれている。ただし臭化銀の感光する可視光の長波長端は500ナノメートル付近にあるので、黄色光や赤色光には感光しない。そのため通常の感光材料では増感色素を加えている。
化学的特性
Silver bromide, AgBr, is pale yellow crystals or powder, that darken on exposure to light, finally turning black and soluble in potassium bromide, potassium cyanide, and sodium thiosulfate solutions, only very slightly soluble in ammonia water, insoluble in water, and light sensitive. Derivation is through silver nitrate dissolving in water and a solution ofalkali bromide added slowly. The precipitated silver bromide is washed repeatedly with hotwater. The operation must be carried on in a darkroom under a ruby-red light. Used in photographic film and plates, photochromic glass and as a laboratory reagent.
物理的性質
Yellow cubic crystals or powder; refractive index 2.253; darkens on exposure to light; Mohs hardness 2.5; density 6.47g/cm
3; melts at 432°C; vaporizes at 1,502°C; insoluble in water, alcohol, and most acids; slightly soluble in dilute ammonia and ammonium carbonate solutions; sparingly soluble in concentrated ammonia solution (0.33 g/100mL 10% ammonia solution at 12°C);soluble in alkali cyanide solutions.
使用
A yellowish powder made by the combination of any soluble
bromide with silver nitrate. Silver bromide could also be
formed by exposing metallic silver to the fumes of bromine
as in the daguerreotype process. It is soluble in sodium thiosulfate,
potassium bromide, and potassium cyanide solutions.
Silver bromides were secondary halides for the paper negative
processes, albumen negative process, and wet or preserved
collodion processes. Silver bromides were the primary halides
for the silver bromide collodion emulsion negative and the
silver bromide gelatin emulsion processes. Silver bromide is
the most photosensitive silver halide.
製造方法
Silver bromide is prepared by double decomposition reaction. An aqueous solution of alkali bromide, such as sodium or potassium bromide, is slowly added to an aqueous solution of silver nitrate:
Ag+ (aq) + Brˉ (aq) → AgBr(s)
The precipitate is washed repeatedly with hot water. Preparation should be in a dark room under a ruby red light.
化学性质
淡黄色，融点434℃，光をあてると黒色になる
概要
銀臭化物は古くから写真撮影の分野で利用されてきた化合物ですその独特の光化学的性質により今日でも多くの専門分野で価値が認められています科学と芸術の交差点に位置する銀臭化物は物質科学の魅力的な一例と言えるでしょう
合成方法
硝酸銀溶液に臭化アルカリを加えて沈殿を得る
純化方法
It is insoluble in dilute HNO3 or dilute NH3 but is soluble in conc NH3. Store it in the dark.
銀(I)ブロミド 上流と下流の製品情報
原材料
準備製品