EDTA全称乙二胺四乙酸，其是无色晶体或白色粉末，其是抗氧化剂之一，具有螯合金属离子的特质。
结构
EDTA是一个六齿配体，可以螯著多种金属离子。它的4个羧基氧和2个胺基氮都可作为配位原子，与锰（II）、铜（II）、铁（III）及钴（II）等金属离子组成螯合物。
主要作用
在配位化学上，EDTA4−为聚胺基羧酸类的配位基，它是利用其结构上二个胺基上的氮原子及4个羧酸根来与金属离子结合，它们大部份形成八面体的几何结构，这个八面体结构具有对掌性（chiral）。但仍有一些EDTA的错合物形成较复杂的结构，一、因与水分子产生额外的键结而产生七配位错合物，二、或是水分子取代其中一个羧基臂（carboxylate arm）。例如：EDTA的铁离子错合物为七配位。另外根据研究显示EDTA与Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb (II) Co(III)等离子的结合能力特别强。
在工业上，EDTA的用途主要在封存水溶液中的金属离子。例如：在纺织工业上，它用防止金属离子造成染料颜色的改变。在纸浆与造纸工业上，EDTA能抑制金属离子，特别是二价锰离子对过氧化氢的催化反应，使无氯的漂白（chlorine-free bleaching）作业能顺利进行。 EDTA也可以用在某些食品的添加上，使食品可避免因金属离子的催化反应而氧化脱色。软性饮料（soft drinks）中含维生素C与苯甲酸钠，添加EDTA可防止其转变成苯（致癌物）。在洗涤与工业锅炉用硬水的软化上，EDTA可与钙镁离子结合以降低水质的硬度，同样的原理，许多清洁用品也常添加EDTA以增强去污效果。
合成
1935年，费迪南德·明茨使用乙二胺和氯乙酸来首次制备合成。现今合成 EDTA主要用乙二胺与甲醛及氰化钠合成。
H2NCH2CH2NH2+4HCHO+4NaCN+4H2O⟶EDTA−2Na
EDTA−2Na+4HCl⟶EDTA+4NaCl
危害
EDTA以粉末或颗粒与空气混合，可能发生粉尘爆炸。其加热时，分解， 生成氮氧化物有毒烟雾。与强氧化剂发生反应。浸蚀某些形式的金属和橡胶。EDTA会造成眼睛刺激。