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氯（Chlorine）是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。第二轻的卤素，在周期表里出现在氟和溴之间、它的性质是在他们中间体之间。 氯在室温呈现是黄绿色气体，有剧毒。它在元素里是反应性极强的元素和强氧化剂，在所有元素中，氯拥有最高的电子亲和力并且是鲍林电负度中第三高阴电性的元素，仅次于氧和氟。

从远古时期，人们就知道最常见含氯的化合物非氯化钠莫属（俗称盐）。在1630年，氯气在一个化学反应中第一次被合成出来，但并不被认为是一个基本重要的物质。卡尔·威廉·舍勒在1774年写了一个关于氯气描述，推测它是新元素的氧化物。在1809年，化学学家认为这气体是纯的元素，汉弗里·戴维在1810年为它以本身颜色（古希腊文：χλωρός、罗马文：khlôros）“淡绿色”命名。

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

商业生产的氯是从电解食盐水中而得。家用漂白水、消毒剂以及工业用的一些化学试剂的开发乃是得利于氯的高氧化电位性质。氯广泛运用在制造消费者产品、三分之二的有机化学品像是聚氯乙烯、许多塑胶制品的中间产物和其他没有包含氯元素的终端产品。游泳池都是使用含氯化合物以维持水池干净和卫生。氯元素在高浓度的情况下对生物体来说是极度危险和有毒的，第一世界大战曾使用氯气作为第一个化学战剂。

氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为： 4HCl（浓）+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氯是卤素的第二个元素，在元素周期表中为第17族，因此它的特性与氟、溴和碘很相似，它的大部分特性介于氟与溴之间。氯的电子轨域组态为[Ne]3s23p5，在第三以及最外层轨域的电子有七个，其表现为七个价电子，如同所有的卤素，氯也比完整的八隅体少了一个电子，因此为很强的氧化剂，会与许多元素反应以使它的外层轨域变得完整。对应于周期表的位置，氯的电负度介于氟与溴之间（氟：3.98、氯：3.16、溴：2.96、碘：2.66），活性比氟低，但比溴活跃，氯和氟相比为较弱的氧化剂，和溴相比则为较强的氧化剂，因为氯的原子半径介于氟与溴之间，因此氯的许多原子特性延续了碘至溴的趋势，例如第一游离能、电子亲和力、X2的分子解离焓（X为氯、溴、碘）、离子半径以及X和X之间的键长度。（氟因为较小所以较为特异）