吡啶类化合物

吡啶类化合物是目前杂环化合物中开发应用范围最广的品种之一，作为一种重要的精细化工原料，其衍生物主要有烷基吡啶、卤代吡啶、氨基吡啶、溴吡啶、甲基吡啶、碘吡啶、氯吡啶、硝基吡啶、羟基吡啶、苄基吡啶、乙基吡啶、氰基吡啶、氟吡啶、二氢吡啶等，其中农药占毗咤系列产品消费总量的50%左右;饲料添加剂约为30%;医药及其他领域占20%。
吡啶是一种具有弱碱性和特殊气味的无色或微黄色液体，天然存在于煤焦油、页岩油、煤气及石油中，。能与水、醇、醚、石油醚、油类、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶，是重要的化工原料和溶剂。
吡啶的重要衍生物有烟酸、烟酰胺、异烟酰肼、烟碱、马钱子碱、维生素B6等。
吡啶具有接近正六角形的结构，与苯相似，具有相同的电子结构。由于环中氮原子的吸电子作用，使2，4，6位上电子云密度低于3，5位，在酸性介质中，亲电取代反应发生在3，5位，亲核反应如胺化、烷基化、芳基化、酰化发生在2，4，6位。吡啶是一种弱的叔胺，在乙醇溶液中能与多种酸(如苦味酸、高氯酸等)形成不溶于水的盐;由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐(C5H5N·HCl)。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶;也可电解还原为哌啶;它的还原性较苯容易。吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。
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    碘吡啶

    2-碘吡啶2,6-二氯-3-碘吡啶4-(BOC-氨基)-3-碘吡啶,9 6%2-氨基-3-甲基-5-碘吡啶4-碘吡啶2-氨基-3-碘吡啶2,6-二氯-4-碘吡啶,97%2,5-二碘吡啶2-氟-4-碘吡啶2-氯-4-碘吡啶-3-甲醛2-氟-3-碘吡啶5-氨基-2-碘吡啶3-溴-5-碘吡啶4-氨基-3-碘吡啶3-氟-4-碘吡啶3-氨基-4-碘吡啶2-氯-3-碘吡啶2-溴-4-碘吡啶

    硝基吡啶

    3-溴-2-甲氧基-5-硝基吡啶2-氨基-6-氯-3-硝基吡啶4-甲基-2-硝基吡啶3-溴-4-硝基吡啶-N-氧化物2-溴-4-甲基-5-硝基吡啶4-氯-3-硝基吡啶盐酸盐4-硝基吡啶-N-氧化物2-溴-3-硝基吡啶2-氨基-4-甲基-5-硝基吡啶2-溴-6-甲基-3-硝基吡啶2-氯-3,5-二硝基吡啶4-氨基-3-硝基吡啶2-氯-3-硝基吡啶2-氟-3-硝基吡啶2-氯-4-甲基-3-硝基吡啶2,6-二甲氧基-3-硝基吡啶2-氨基-5-氯-3-硝基吡啶3-氨基-2-硝基吡啶

    氨基吡啶

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    乙基吡啶

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    氟吡啶

    2-氟吡啶2-氟吡啶-5-甲醛2,5-二氟吡啶5-溴-3-氟吡啶4-氨基-2-氟吡啶2-溴-4-氟吡啶2-氨基-3-氟吡啶3-氟吡啶-2-羧酸2,3-二氟吡啶2-溴-6-氟吡啶2,3,6-三氟吡啶3-氟吡啶2-氨基-6-氟吡啶3,5-二氟吡啶1-氟吡啶四氟硼酸盐2-氯-3-硝基-5-氟吡啶2-氟吡啶-4-甲醛3-氨基-5-氟吡啶

    吡啶衍生物

    吡啶-2,6-二甲酸2-氟烟酸2,5-二吡啶羧酸6-甲基烟酸甲酯2-甲氧基-5-吡啶硼酸2-氯-3-吡啶甲醛5-溴-2-吡啶羧酸N-甲基-4-氯-2-吡啶甲酰胺3-溴-5-甲氧基吡啶吡啶盐酸盐溴代十六烷基吡啶3,4-吡啶二羧酸5-氨基-2-甲氧基吡啶氯铬酸吡啶盐5-溴-2-甲氧基吡啶4-氯烟酸3-哌啶甲酸1-叔丁氧碳基-3-吡咯烷酮

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    • 甲基吡啶

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    氯吡啶

    四氯吡啶甲酸五氯吡啶6-氯吡啶-3-羰酰氯2,6-二氯吡啶-4-甲醛4-氯吡啶-3-甲醛3,5-二氯吡啶-4-羧酸3-溴-2-氯吡啶2-氨基-3-氟-5-氯吡啶2-溴-3-氯吡啶2-溴-5-氯吡啶2,6-二氯吡啶-4-羰酰氯1-氟-2,6-二氯吡啶三氟甲磺酸盐[氟化试剂]2-甲氧基-3-溴-5-氯吡啶3-溴-4-氯吡啶2,3-二溴-5-氯吡啶3-氟-5-氯吡啶2-氯吡啶-4-甲酰氯3,4-二氨基-6-氯吡啶

    羟基吡啶

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